Силициев диоксид - получаване, употреба, вреда

2024 Автор: Rachel Wainwright | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-15 07:39

Силициев диоксид

Силициевият диоксид (силициев диоксид, силициев диоксид, силициев диоксид) е вещество, състоящо се от безцветни кристали с висока якост, твърдост и рефрактерност. Силициевият диоксид е устойчив на киселини и не взаимодейства с вода. С повишаване на реакционната температура веществото взаимодейства с основи, разтваря се в флуороводородна киселина и е отличен диелектрик.

В природата силициевият диоксид е широко разпространен: кристалният силициев оксид е представен от минерали като яспис, ахат (финокристални съединения на силициев диоксид), скален кристал (големи кристали на веществото), кварц (свободен силициев диоксид), халцедон, аметист, морион, топаз (цветни кристали силициев диоксид).

При нормални условия (при естествена околна температура и налягане) има три кристални модификации на силициев диоксид - тридимит, кварц и кристобалит. С повишаване на температурата силициевият диоксид първо се превръща в коезит, а след това в стишовит (минерал, открит през 1962 г. в метеоритен кратер). Според изследванията именно стишовите, производни на силициевия диоксид, покриват значителна част от мантията на Земята.

Химична формула на веществото - SiO ₂

Получаване на силициев диоксид

Силициевият диоксид се получава промишлено в кварцовите фабрики, които произвеждат чист кварцов концентрат, който след това се използва в химическата и електронната промишленост, при производството на оптика, пълнители за каучукови и бояджийски изделия, бижута и др. Естественият силициев диоксид, иначе наречен силициев диоксид, се използва широко в строителството (бетон, пясък, звукоизолиращи и топлоизолационни материали).

Производството на силициев диоксид чрез синтетичен метод се осъществява чрез действието на киселини върху натриев силикат, в някои случаи върху други разтворими силикати или чрез метода на коагулация на колоиден силициев диоксид под въздействието на йони. Освен това силициевият диоксид се получава чрез окисляване на силиция с кислород при температура около 500 градуса по Целзий.

Приложения на силициев диоксид

Съдържащите силиций материали са намерили широко приложение както в областта на високите технологии, така и в ежедневието. Силициевият диоксид се използва в производството на стъкло, керамика, бетонни изделия, абразивни материали, както и в радиотехниката, ултразвуковите инсталации, запалки и др. Силициевият диоксид се използва в комбинация с редица съставки за направата на оптични кабели.

Непорестият аморфен силициев диоксид се използва и в хранително-вкусовата промишленост като добавка, регистрирана под номер E551, която предотвратява слепването и слепването на основния продукт. Хранителният силициев диоксид се използва във фармацевтичната индустрия като ентеросорбентно лекарство при производството на пасти за зъби. Веществото се намира в чипс, крутони, царевични пръчици, разтворимо кафе и др.

Вредата от силициевия диоксид

Официално се потвърждава, че силициевият диоксид преминава през стомашно-чревния тракт непроменен, след което се екскретира напълно от тялото. Според 15-годишно изследване на френски експерти пиенето на вода с високо съдържание на диетичен силициев диоксид намалява риска от развитие на болестта на Алцхаймер с 10%.

По този начин информацията за опасностите от силициев диоксид, който е химически инертно вещество, е невярна: хранителната добавка E551, приемана през устата, е напълно безопасна за здравето.

Открихте грешка в текста? Изберете го и натиснете Ctrl + Enter.